Presiunea unui gaz încălzit izocor cu ΔT = 6K creşte cu 2% din valoarea iniţialăValoarea iniţială a temperaturii este: Se consideră T₀ = 273 K.

Presiunea unui gaz ideal a fost redusă izoterm cu 50%Creşterea procentuală a volumului este:

Un gaz ideal este răcit izobar de la temperatura t₁ = 127°C, la temperatura t₂ = 27°C (T₀ = 273 K)Scăderea procentuală a volumului este:

Un gaz ideal se destinde dintr-o stare 1 cu parametrii p₁, V₁, T₁ într-o stare în care valoarea volumului este V₂ (V₂ > V₁)Lucrul mecanic va fi minim pentru transformarea:

Un gaz ideal suferă o comprimare izotermă între două stări 1,2Gazul NU poate ajunge din starea 1 în starea 2 prin unul dintre următoarele procese:

Mase egale de heliu (1) şi oxigen (2) se găsesc iniţial în vase identice, cu acelaşi volum V şi la aceeaşi presiune pGazele sunt comprimate adiabatic până când volumul scade la jumătateSe cunosc exponenţii adiabatici ai celor două gaze, γ₁ - heliu şi γ₂ - oxigenRaportul între presiunile finale ale heliului şi oxigenului, , este:

Un gaz ideal cu exponentul adiabatic γ este închis într-un vas la presiunea p₁Gazul suferă o transformare adiabatică până când volumul se reduce la jumătatePresiunea p₂ a gazului are valoarea:

Intr-un sistem izolat termic se aduc în contact termic un corp metalic (1) cu capacitatea calorică Ci = 200 J/K cu un corp (2)în urma schimbului de căldură şi a atingerii echilibrului termic s-a stabilit următoarea diagramă: Capacitatea calorică a corpului 2 este:

Intr-un vas cu volumul V şi capacitatea calorică C se încălzesc întâi apă şi apoi alcool, ce au densităţile p_apă , respectiv p_alv şi căldurile specifice C_apă respectiv C_alcDacă vasul plin primeşte în cele două cazuri aceeaşi cantitate de căldură, raportul variaţiilor de temperatură , pentru cele două lichide are expresia:

Un vas din cupru (c = 380 J/(kg*K)) şi masă m = 200 g este plin cu un lichidSistemul absoarbe căldura Q = 5 kJ şi îşi modifică temperatura de la t₁ = 27 °C la T₂ = 320 KCăldura absorbită de lichid este: Se consideră T₀ = 273K.