Intr-o butelie se găseşte o masă de oxigen la presiunea p₁ şi temperatura t₁ = 26,85 °CTemperatura la care trebuie încălzit gazul pentru ca presiunea să se dubleze, încălzirea facându-se izocor, este: Se consideră: T= t + 273,15

Intr-o destindere cvasistatică a unui gaz ideal, la presiune constantă, temperatura gazului:

Intr-o butelie de volum V se găseşte oxigen la presiunea p₁ şi temperatura T₁Dacă temperatura creşte de la T₁ la T₂, atunci presiunea oxigenului p₂ este:

Intr-o butelie de volum V se găseşte oxigen la presiunea p şi temperatura TMasa de oxigen din balon (m) este: unde: v - cantitatea de substanţă din sistem, µ - masa molară, R - constanta gazelor ideale.

Un balon de volum V₁ în care se găseşte aer la presiunea p₁ este pus în legătură cu alt balon de volum V₂ în care se găseşte aerConsiderând temperatura constantă şi cunoscând presiunea sistemului p după ce baloanele au fost puse în legătură, presiunea aerului din cel de-al doilea balon este:

Un balon de volum V₁ în care se găseşte aer la presiunea p₁ este pus în legătură cu alt balon de volum V₂ în care se găseşte aer la presiunea p₂Considerând temperatura constantă, formula presiunii sistemului (p), după ce baloanele au fost puse în legătură, este:

O cantitate de gaz ideal se destinde la temperatură constantăPe parcursul acestei transformări densitatea gazului

Intre două stări 1 (stare iniţială) şi 2 (stare finală), ecuaţia transformării Boyle-Mariotte este:

Legea transformării izocore (Charles) este: