Densitatea unui gaz în condiţii normale de presiune şi temperatură se poate calcula din relaţia: unde: m₀ - masa unei molecule, µ - masa molară, F _{µ 0}- volumul molar în condiţii normale de presiune şi temperatură, Na - numărul lui Avogadro.

Numărul de molecule cuprinse într-o masă m = 4 kg de hidrogen aflat în condiţii normale de presiune şi temperatură este:

Volumul molar are valoarea 22,4 m³/Kmol în următoarele condiţii:

Numărul de molecule conţinute într-un volum V de hidrogen aflat în condiţii normale de presiune şi temperatură este dat de relaţia: unde: Na - număml lui Avogadro, Vuo -volumul molar în condiţii normale de presiune şi temperatură.

Numărul lui Avogadro (Na):

Numărul lui Avogadro (Na) este o mărime fizică derivată în SI, definită prin relaţia: unde: N - numărul de entităţi elementare din sistem, n - numărul volumic, v - cantitatea de substanţă din sistem.

Volumul molar depinde de natura substanţei şi foarte puţin de presiune şi temperatură în cazul:

între unităţile de măsură ale masei molare există relaţia:

Unitatea de masă atomică reprezintă:

Masa molară (µ) pentru apă este: