Presiunea exercitată de un gaz ideal asupra pereţilor incintei este dată de relaţia: unde: N - numărul de molecule din sistem, n - numărul volumic, k-constanta lui Boltzmann, T- temperatura sistemului termodinamic.

In Sistemul Internaţional de Unităţi constanta lui Boltzmann se exprimă în:

Energia cinetică medie de agitaţie termică a unei molecule a gazului ideal este dată de relaţia: unde: m₀ - masa moleculară, n- numărul volumic, N - numărul de molecule din sistem, V^-2 - viteză pătratică medie.

Viteza termică a moleculelor:

Presiunea exercitată de un gaz ideal asupra pereţilor incintei este dată de relaţia: unde: n - numărul volumic, N - numărul de molecule din sistem, E_c - energia cinetică medie de agitaţie termică.

Formula fundamentală a teoriei cinetico - moleculare este dată de relaţia: unde: p - presiunea exercitată de un gaz ideal asupra pereţilor incintei, m₀ - masa moleculară, n - numărul volumic, N - numărul de molecule din sistem, v^-2 - viteza pătratică medie.

Un termometru etalonat greşit indică -6 °C în gheata care se topeşte şi 104 °C în vaporii apei ce fierbe la presiunea atmosferică normalăCând acest termometru indică 82 °C temperatura reală va fi:

Un interval de temperatură de 1 °C corespunde unui interval de temperatură de:

Relaţia de transformare a temperaturii din grade Celsius (t) în grade Kelvin (T) este:

Principiul zero al termodinamicii se referă la următoarea mărime fizică: